题目内容
【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）
A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) 
H=－241.8kJ/mol
B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g)，A点为平衡状态
C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者
【答案】CD
【解析】
A.图中的生成物是液态的，因此热化学方程式中的生成物也应该是液态的，A项错误；
B.A点只是二者消耗速率相等的点，根据计量数之比可以看出当
和
的消耗速率为2:1时，才是平衡状态，B项错误；
C.溶液的导电能力和离子浓度呈正比，一元酸电离出等量的
和酸根离子，因此可以用的浓度大小来判断导电能力强弱，则浓度越小（pH越大）导电能力越弱，C项正确；
D.从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，因此同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；
答案选CD。
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视___。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。
