硫化钠是重要的化工产品．(l)某工厂以Na2S 为原料利用工业废液(含 H+.Zn2+.Cl2+.Al3+.Fe2+.Fe3+ )可制得ZnS.其流程如下,①步骤(i)所得滤渣中含有铝元素的物质为Al(OH)3．②步骤(i)所加ZnO的作用为调节pH.除去铁离子．③步骤(iii)中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+．(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．硫化钠是重要的化工产品．
（l）某工厂以Na₂S 为原料利用工业废液（含 H⁺、Zn²⁺、Cl²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ）可制得ZnS，其流程如下；

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为Al（OH）₃（填化学式）．
②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，除去铁离子．
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺．
（2）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是x=12，pH介于9～10之间．

（3）电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物．如图2是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为xS^2--2xe^-═S_x，则阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为11.2L （标准状况下）．
②将Na₂S.9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用离子反应方程式表示）．

分析（1）以Na₂S 为原料利用工业废液（含 H⁺、Zn²⁺、Cl²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ）制得ZnS，其流程：先沉淀铝离子，再加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化锌调节pH，除去铁离子，向滤液中加入金属锌置换出金属铬，据此回答判断试剂的作用即可；
（2）依据图象中曲线分析，得出汞去除率最佳的PH和x的取值；
（3）①根据电解池的工作原理：阴极上发生得电子的还原反应，阳极上发生失去电子的氧化反应来回答；
②硫离子具有强的还原性，易被氧气氧化为硫单质，据此来回答．

解答解：（1）以Na₂S 为原料利用工业废液（含 H⁺、Zn²⁺、Cl²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ）制得ZnS，其流程：先沉淀铝离子，再加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化锌调节pH，除去铁离子，向滤液中加入金属锌置换出金属铬，
①先沉淀铝离子，加入试剂，过滤，可以得到含有铝元素的滤渣，含氢氧化铝沉淀，故答案为：Al（OH）₃；
②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，将铁离子形成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，故答案为：调节pH，除去铁离子；
③步骤（iii），向滤液中加入金属锌置换出金属铬，得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺，故答案为：Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺；
（2）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，故答案为：x=12，pH介于9～10之间；
（3）①阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，当反应转移1mol电子时，产生的气体0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；11.2L；
②硫化钠中的硫离子具有强的还原性，易被氧气氧化为硫单质，配制时要隔绝氧气，可用氮气气流，即：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-，故答案为：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-．

点评本题是物质制备的考查题，主要是化学方程式书写方法、电极反应式的书写等知识，掌握基础是关键，题目难度中等．

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	A．	反应后的固体混合物中还含有碳
	B．	反应后的固体混合物总质量为14.4 g
	C．	反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
	D．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

11．2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．回答下列问题：
Ⅰ、世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
①钢筋混凝土不是（选填“是”或“不是”）复合材料．
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石；
③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
Ⅱ、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生白色污染．

8．

A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．

A
	B	C	D
E

（1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是¹⁴₆C．
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH₃，离子为NH₄⁺．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：

②P的水溶液可作腐蚀剂H₂O₂的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH₃．H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

11．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）

18．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．
已知：X→Y与CH₂=CH₂生成CH₃CH₂COOH反应类型相似．

（1）X的结构简式：CH≡CH，Y中所含官能团名称：碳碳双键和羧基高分子涂料黏胶剂I的结构简式：

（2）反应①的反应类型：酯化（取代）反应
（3）反应②的反应方程式：nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

．

15．已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小
	B．	向2.0×10^-4 mol/L的K₂CrO₄溶液中加入等体积的2.0×10^-4mol/AgNO₃溶液后，则有Ag₂CrO₄沉淀生成
	C．	将一定量的AgCl和Ag₂CrO₄固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的Cl的物质的量浓度最大
	D．	将0.001mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀．

16．

利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C₆H₁₂O₆为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a为负极，电极反应式为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂+24H⁺
	B．	反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
	C．	装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
	D．	该装置把电能转化为生物质能

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