题目内容

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】A.水解平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，A不正确；B. 加入少量NH4Cl固体，铵根离子可以结合水电离的OH－，使溶液中的OH－浓度减小，从而使碳酸根离子的水解平衡朝正反应方向移动，B正确；C. 升高温度，碳酸根离子的水解程度增大，碳酸根离子的浓度减小、碳酸氢根离子的浓度增大，故增大，C不正确；D. 加入NaOH固体，由于其为强碱且不与碳酸钠反应，故溶液pH增大，D不正确。本题选B。

练习册系列答案
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【题目】下列措施不符合节能减排的是( )

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

【题目】将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

请完成下列填空：

（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。

（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。

（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。

（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。

【题目】从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215~217

下列说法不正确的是

A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—

C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

【题目】某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

【题目】硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。

（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。

（3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。

（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。

③下列说法正确的是____（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性

b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

【题目】为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。

(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)

a.稀盐酸 b.氧化铁 c.MgCO3固体 d.氨水

(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。

(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：

I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。

②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

【题目】根据下面图示回答问题：

(1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。

(2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图，其化学式为________。

(3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。

(4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；

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