题目内容
19．把8gNaOH固体溶解于105mL水后得到100mL溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 2mol•L-1 | B． | 7.8mol•L-1 | C． | 8mol•L-1 | D． | 1.9mol•L-1 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出8g氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出100mL该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
解答 解：8g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，
则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故选A．
点评 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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9．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 植物油 | C． | 葡萄糖 | D． | 淀粉 |
10．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| D | 向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝． | 该溶液中一定含NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | I2＞Cl2＞FeCl3 | B． | FeCl3＞Cl2＞I2 | C． | Cl2＞I2＞FeCl3 | D． | Cl2＞FeCl3＞I2 |
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L | |
| B． | 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA | |
| C． | 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个 | |
| D． | 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子 |
11．下列有机化合物的名称错误的是（ ）
| A． |  2-甲基丁烷 | B． |  3-乙基戊烷 | C． |  2-乙基戊烷 | D． |  2，3-二甲基丁烷 |
8．下列对化学反应的认识正确的是（ ）
| A． | 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 | |
| B． | 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大 | |
| C． | 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 | |
| D． | 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大 |