题目内容
【题目】下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
【答案】A
【解析】试题选项所给的内容都是卤素单质，卤素的非金属性F>Cl>Br>I，卤素的非金属性越强，其单质的活动性就越强，与水反应就越剧烈，因此与氢气反应程度最剧烈的是F2，选项是A。
【题目】锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：
已知：
i. 低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
开始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 几种化合物的溶解性或溶度积(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 | 6.3×10－36 |
(1)研究表明，单质Fe和Fe2+都可以还原MnO2。在硫酸存在的条件下，MnO2将Fe氧化为span>Fe3+的离子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH≈5。滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生x的原因：____________。
(3)用离子方程式表示MnS固体的作用：____________。
(4)滤渣c的成分是____________。
(5)如下图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。阴极反应有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
电极上H2的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
①电解池阳极的电极方程式是________________。
②清液C需要用氨水调节pH＝7的原因是____________。
③电解时，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液导电性之外，还有___________(结合电极反应式和离子方程式解释)。
