题目内容

11．第ⅢA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（　　）
A．x-nB．x+mC．x-mD．x+n

分析 A、B同在第IIIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，据此分析．

解答 解：A、B同在第IIIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，
已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-m，
故选C．

点评 本题考查了同主族元素原子序数的关系，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa，于此温度和101.3kPa压力下，有4.00L空气缓慢地通过CHCl3（即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和）．求：
（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少？
（2）被空气带走的CHCl3质量是多少？
2．下列物质不属于糖类的是（　　）
A．葡萄糖B．植物油C．纤维素D．淀粉
19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①④（填序号）
①混合气体的密度 
②容器内气体的压强 
③混合气体的总物质的量 
④B的物质的量浓度．
6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）写出C的化学式Al2S3，H的电子式．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol    
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．
16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2 2SO3．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①则A为NH3，C为NO2，（填写化学式）实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②写出C与水反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．若标况下336mL C气体完全发生上述反应，则反应过程中转移0.01mol电子．
3．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3•H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]
20．二氯化硫（Cl-S-S-Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
（1）写出它的电子式．
（2）指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键．
（3）估计它能不能易溶于水不能．
（4）指出硫元素的化合价为+1．
1．山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是C
A．NaCl      B．KNO3      C．CaCO3      D．Na2SO4
（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有①③⑤（填序号）．
①蒸发    ②蒸馏    ③结晶    ④升华    ⑤溶解
（3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你回答该问题物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．
温度
物质		0℃10℃20℃30℃
MgSO42228.233.738.9
NaCl35.735.835.936.1

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