题目内容

13．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是（　　）
A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HCO3-+H+═+H2O+CO2↑
B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-
C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2=CH2+4H++MnO4-═C2O42-+Mn2++4H2O
D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

分析 A．小苏打溶液滴加少量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B．用漂白液吸收过量SO2，反应生成盐酸和硫酸；
C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．

解答 解：A．小苏打溶液滴加少量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+═+H2O+CO2↑，故A正确；
B．用漂白液吸收过量SO2，反应生成盐酸和硫酸：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故B正确；
C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液，离子方程式：5CH2=CH2 +12MnO4n4-+36H+=28H2O+12Mn2++10CO2↑，故C错误；
D．铜丝插入稀硝酸中，反应离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式的书写必须遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接D、C接B、A接F．
（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）装置1中产生的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2+2KI═I2+2KCl．
（4）通过本实验可得到的结论是同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
1．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占$\frac{1}{4}$，其余主要是二氧化碳（二氧化碳易溶于水）和氮气．探究分两步进行．
（1）测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：
A．用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B．在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
你认为两种方法中合理的A．
（2）探究鳔内气体的成分．给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．
验证方  法现  象
含氧气将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中木条能继续燃烧
含二氧化碳在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水石灰水变浑浊
8．化学--选修3物质结构与性质
   原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其沸点较高，HCl、HBr、HI，分子间以分子间作用力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键     ②非极性键     ③配位键     ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
18．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
①②③④⑤
A．①⑤B．①④C．②④D．②③
5．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液不褪色（填褪色或不褪色）
2．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+O2?2SO3 已经达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应器内压强不再随时间发生变化
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

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