Question

1．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中该用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）NH₃•H₂O是弱电解质，电离吸热；
（6）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；相等；
（5）NH₃•H₂O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小；
（6）三次温度差分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③组数据误差较大，舍去，温度差平均值=$\frac{2.2℃+2.4℃}{2}$=2.3℃，故答案为：2.3．

点评 本题综合考查了中和热的测定、误差分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大．