题目内容
11.在标准状况下750mL含O3的氧气,其中若O3完全分解,其体积为780mL.如果将此含有的O3的氧气1L,通入适量的KI溶液中,发生如下反应,2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出I2的质量为( )A. | 0.68g | B. | 0.81g | C. | 0.91g | D. | 1.21g |
分析 分解发生反应:2O3=3O2,根据条件差量计算750mL混合气体中O3的体积,进而计算1L混合气体中O3的体积,再根据方程式计算析出I2的质量.
解答 解:设750mL混合气体中O3的体积为V,则:
2 O3=3 O2 体积增大
2 3-2=1
V 780mL-750mL=30mL
故V=60mL
故1L混合气体中O3的体积为60mL×$\frac{1000mL}{750mL}$=80mL=0.08L,
设析出I2的质量为m,则:
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
22.4L 254g
0.08L m
所以m=$\frac{254g×0.08L}{22.4L}$=0.91g
故选:C.
点评 本题考查化学方程式有关计算,关键是根据差量法计算臭氧体积,难度不大.
练习册系列答案
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19.设NA表示阿伏伽罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 1mol氦气中有2NA个氦原子 | B. | 7g氮气中含有NA个氮原子 | ||
C. | 0.3 mol Na2SO4中含有0.6NA个Na+ | D. | 18g水中所含的电子数为8NA |
16.已知NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 80g硝酸铵含有氮原子数为NA | |
B. | 1mol氮气含有10NA个电子 | |
C. | 0.5ml甲烷所含原子数为0.5NA | |
D. | 在锌与稀盐酸的反应中,1mol锌失去的电子数为2NA |
3.当a g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时,变成b g,则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是( )
A. | $\frac{a-b}{b}$ | B. | $\frac{b}{a-b}$ | C. | $\frac{b-0.63a}{a-b}$ | D. | $\frac{a-b}{b-0.63a}$ |