题目内容

11.在标准状况下750mL含O3的氧气,其中若O3完全分解,其体积为780mL.如果将此含有的O3的氧气1L,通入适量的KI溶液中,发生如下反应,2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出I2的质量为(  )
A.0.68gB.0.81gC.0.91gD.1.21g

分析 分解发生反应:2O3=3O2,根据条件差量计算750mL混合气体中O3的体积,进而计算1L混合气体中O3的体积,再根据方程式计算析出I2的质量.

解答 解:设750mL混合气体中O3的体积为V,则:
2 O3=3 O2 体积增大
2           3-2=1      
V          780mL-750mL=30mL
故V=60mL
故1L混合气体中O3的体积为60mL×$\frac{1000mL}{750mL}$=80mL=0.08L,
设析出I2的质量为m,则:
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
   22.4L        254g
   0.08L         m
所以m=$\frac{254g×0.08L}{22.4L}$=0.91g
故选:C.

点评 本题考查化学方程式有关计算,关键是根据差量法计算臭氧体积,难度不大.

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