题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
【答案】A
【解析】
A.1mol铝与足量NaOH溶液反应生成1.5mol氢气，则0.2mol铝反应生成0.3mol氢气，即0.3NA个氢气分子，故A正确；
B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，氢离子抑制了水的电离，则溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L，1L该溶液中由水电离的氢离子的物质的量为1×10-13mol，故B错误；
C、标况下，氯仿为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5molP4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为
=
mol，故D错误；
故选A。
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