Question

【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )

A. 反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B. 反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、反应（2）中各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、反应（1）中，氧气中O元素的化合价降低到-2价，作氧化剂，FeO·Cr2O3中Fe、Cr的化合价均升高，作还原剂，正确；C、因为氧气是氧化剂，Fe2O3和Na2CrO4是氧化产物，则氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧气的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，消耗2molNa2CrO4，而反应（1）中，则消耗氧气的物质的量是2×7/8mol=7/4mol，1mol氧气参加反应，则转移4mol电子，所以生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子，错误，答案选B。