题目内容
【题目】在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合气体的密度保持不变
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。
【答案】
(1)>；
(2)=；
(3)BD；
(4)通入H2O；t7-t8；
【解析】
试题分析：(1)如果两者温度相等，甲相对乙，甲平衡时H2(g)平衡量为2.4mol，而是3.2，说明温度改变平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T1＞T2 ，故答案为：＞；
(2) 由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，浓度为1.6 mol/L，则：
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)
开始(mol/L)： 2 0 0
转化(mol/L)： 1.6 0.8 1.6
平衡(mol/L)： 0.4 0.8 1.6
平衡常数K=
=
=6.4，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，Qc==
=6.4=K，处于化学平衡状态，V正=V逆，故答案为：=；
(3) A．V逆(CO2)=
V逆(H2)=2V正(H2)，正逆速度不等，故不选；B混合气体的密度保持不变，说明气体质量不变，正逆速度相等，故选；C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2，而不是不变，故不选；D．混合气体的平均相对分子质量未平衡时在变，现在保持不变，说明已达平衡状态，故选；故选BD；
(4) t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t7-t8，故答案为：通入H2O；t7-t8。
