题目内容
【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D．
=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
【答案】D
【解析】
试题分析： A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2﹣和CO32在酸性条件下均不能大量存在，故A错误；B．H2O2能氧化Fe2+，故B错误； C．Fe3+与SCN﹣能发生离子反应，溶液显血红色，不能大量共存，故C错误；D．
=0.1 molL﹣1的溶液的pH=13，Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣在强碱性溶液里，彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。
【题目】分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。
简述CO32-在阴极区再生的原理 。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol
① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。
（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是
A．P1> P2> P3>P4 |
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 |
C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4 |
D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60% |
（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
