下列各组溶液间的反应.可用同一个离子方程式表示的是( )A．盐酸与碳酸钠.盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠.氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸.氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠.氯化钙与碳酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）

	A．	盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
	B．	氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
	C．	氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
	D．	硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．硫酸钡、氢氧化镁在离子反应中均保留化学式；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应实质均为钙离子与碳酸根离子反应．

解答解：A．离子反应分别为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故A不选；
B．离子反应分别为SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故B不选；
C．离子反应分别为H⁺+OH^-=H₂O、CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C不选；
D．离子反应均为CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，故D选；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	氧化产物为0.1mol		B．	还原产物为0.1mol
	C．	氧化产物和还原产物共0.2mol		D．	氧化产物为0.2mol

19．

（1）下列物质中，①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是⑤（填序号）
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如图是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成lmolNH₃（g）过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）KJ/mol；．

16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷（

），但是伴随副反应
I．$\frac{1}{2}$IC₂H₄（g）+O₂（g）→

△H₁
II． C₂H₄（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：

+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2 CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H=△H₂-△H₁．
②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol^-1．

3．写出下列反应的离子方程式：
（1）BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓
（2）Na₂CO₃溶液与稀盐酸混合CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）稀硝酸与Ba（OH）₂溶液混合H⁺+OH^-=H₂O．

13．1个H₂SO₄分子中含有2 个氢原子，4个氧原子，6.02×10²³个H₂SO₄分子中H原子的物质的量2mol，氧原子的物质的量4mol．

20．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．
A 2Na+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl 氧化剂Cl₂还原剂Na．
B CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 氧化剂CuO还原剂H₂．

17．防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入颗粒物
d．氟氯代烃         e．二氧化碳
②水是一种宝贵的自然资源．下列物质可用于水体消毒的是c（填字母）．
a．明矾             b．氯化铁            c．漂白粉
③垃圾焚烧是产生a的主要途径之一（填字母）．
a．二噁英          b． SO₂             c．NH₃．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	从100mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
	B．	常温常压下，1.4gN₂与3.2gO₂的体积比为1：2
	C．	标准状况下，0.1molCO与0.2molH₂O的体积比为1：2
	D．	将10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

试题分类