题目内容
6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
分析 A．氢离子与次氯酸钠反应；
B．银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；
C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．
解答 解：A．H+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；
D．由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．
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16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
（1）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 4 | 9.0 | 6.7 |
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．
17．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 |
11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 上述反应是放热反应 | |
| B． | 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | |
| C． | 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） | |
| D． | 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．
