题目内容
1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②（NH4）2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（ ）| A． | ③④⑤⑥⑦ | B． | ①②⑦ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ①④⑦ |
分析 根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．
解答 解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸：①NH4NO3 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药等物质属于易燃易爆品．乘坐公共交通工具时禁止携带，
故选C．
点评 本题考查了常见物质的性质，难度不大，掌握易燃易爆物的概念、特征、常见物质的性质等是正确解答此类题的关键．
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11．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的数量或质量 | |
| B． | 1 mol氯约含有6.02×1023个微粒 | |
| C． | 水的摩尔质量是它的相对分子质量 | |
| D． | 1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在 | |
| B． | 25℃、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 浓度均为0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] | |
| D． | 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有14mol电子发生转移 |
9．下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
| A． | 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB | |
| D． | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2] |
16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
（1）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 4 | 9.0 | 6.7 |
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．
13．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 甲醛 | C． | 氮气 | D． | 甲烷 |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 | |
| B． | 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 | |
| C． | 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 | |
| D． | 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 |
11．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 上述反应是放热反应 | |
| B． | 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 | |
| C． | 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） | |
| D． | 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |