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已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（   ）
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol
B
题中Cu(IO3)2 为氧化剂，Cu(IO3)2中铜由+2→+1，碘由+5→0，合计每摩尔Cu(IO3)2得到11mol电子。
练习册系列答案
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某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反应中氧化过程如下：CuS→SO2。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  (     )
A．6gB．8gC．10gD．10.2g
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
①还原性②氧化性③酸性④碱性
（4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．
在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O
反应中：
（1）配平化学反应方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化剂
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式______．
（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾______mol，过程中转移电子数______mol．
（13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为              。
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式                                                        。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，  为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称           ；物质X最好是          （填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·， 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在                 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)
C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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