题目内容
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
①还原性②氧化性③酸性④碱性
（4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．
______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
①还原性②氧化性③酸性④碱性
（4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；；
（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO3；Cl；还原；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
×2×1=2mol，
ClO2得到的电子数为
×1×5=
mol=
mol，
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
=
≈2.63，
故答案为：2.63．
故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；
；（2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO3；Cl；还原；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
| 71g |
| 71g/mol |
ClO2得到的电子数为
| 71g |
| 67.5g/mol |
| 71×5 |
| 67.5 |
| 71 |
| 13.5 |
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
| ||
| 2mol |
| 71 |
| 27 |
故答案为：2.63．
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