题目内容
【题目】关于下列各图象的叙述，正确的是（ ） 
A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol﹣1
B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙图表示
A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D．丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
【答案】C
【解析】解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中分析可知焓变是2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；
B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1℃溶解度相同，即质量分数相同，所以t2℃时溶质的质量分数仍为A%=B%，故C正确；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化可知酸性：HA＞HB，则NaB溶液中B水解程度大，产生OH﹣浓度大，溶液的pH大，故D错误；
故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
