题目内容
【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A. 锂为负极,钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+
C. 工作时OH-向钢电极移动D. 放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极
【答案】C
【解析】
A、电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质,锂做负极,钢为正极,钢上发生还原反应,A正确;
B、锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应:Li-e-=Li+,B正确;
C、原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极锂电极移动,C错误;
D、放电时电子流向为负极→导线→正极,即锂电极→导线→钢电极,D正确;
答案选C。
【题目】已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中,将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙,发生反应Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)。
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示:
温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为________________。
②该反应的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。
③由于溶液中离子间的相互作用,实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时,向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入过量Ca(OH)2,反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%,计算实验测得的平衡常数________________。
(3)制取钨酸钙时,适时向反应混合液中添加适量盐酸,分析作用: __________________。