下面选项中是2.3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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题目内容

5．下面选项中是2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析依据烯烃命名方法命名：选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近一端为1号碳．

解答解：2，3-二甲基-2-丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号和3号碳上各含有1个甲基，结构简式为：，
故选：C．

点评本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则．

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X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s¹．
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断YO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu⁺和Cl^-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为

$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ /mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn²⁺和Cu⁺、S^2-和Cl^-的半径相差不大，Zn²⁺、S^2-比Cu⁺、Cl^-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．

r（Zn²⁺）	r（Z⁺）	r（S^2-）	r（Cl^-）	熔点
				ZnS	ZCl
74pm	77pm	184pm	181pm	1700℃	430℃

一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO₂（g）被氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
（1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O₂生成 SO₃（g）的热化学方程式：S（s）+

$\frac{3}{2}$ O₂（g）═SO₃（g）△H=-395kJ/mol．

20．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题．

（1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H₂O＞H₂S＞PH₃（写氢化物的化学式）；
（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O₂

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂O₂，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

．
（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是NaOH．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	用含0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）₃胶体中胶粒数为0.1N_A
	B．	0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A
	C．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A
	D．	等物质的量的NH₄⁺和OH^-含电子数均为10N_A

17．某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H₂SO₄和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）

	A．	X中含有碳碳双键		B．	X中含有一个羧基和两个羟基
	C．	X中含有两个羧基和一个羟基		D．	X中含有三个羟基和一个-COOR

14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）

	A．	用浓硝酸与Cu反应制取NO₂		B．	用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂
	C．	用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂		D．	用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应制取NH₃

15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	验证苯和液溴在FeBr₃的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体通入AgNO₃溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀