Question

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L^-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸_______υ_醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

Answer 1

（1）（10^-5-10^-9）mol/L    b、c、f   （2）<      =  
（3）Va < Vb     c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) > c(H⁺) = c(OH^-) 

（1）在醋酸溶液中其电荷守恒为：，由于pH =5即，所以可得c(CH₃COO^-)=（10^-5-10^-9）mol/L；可以使0．10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是：因电离是吸热反应加热电离程度增大；稀释电离程度增大；加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液能与氢离子反应使醋酸的电离程度增大；
（2）等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，因醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量更大，所以生成氢气的体积：V_盐酸小于V_醋酸 , 应的最初速率为：υ_盐酸=υ_醋酸。
（3）若两都等体积反应，则醋酸过量溶液显酸性，而现要使溶液显中性，即Va < Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) > c(H⁺) = c(OH^-)；