题目内容

将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入足量铁粉B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C、长期暴露在空气中的绿矾溶液D、FeCl2溶液中加入氯水后
分析：将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色，说明溶液中没有三价铁离子，再结合题目中发生的反应判断．
解答：解：A、FeCl3溶液中加入足量铁粉，FeCl3被还原为FeCl2，溶液中没有Fe3+，所以加KSCN溶液后不显红色，故A符合；
B、铁丝在足量氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液中存在 Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故B不符合；
C、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的Fe2+能被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故C不符合；
D、FeCl2溶液中加入氯水后，Fe2+能被氯气氧化为Fe3+，所以加KSCN溶液后显红色，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了三价铁离子的检验方法，二价铁离子和三价铁离子之间的转化，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
（2011?浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
KI+I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是
Fe（SCN）3
Fe（SCN）3
（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
否
否
（填“是”或“否”），并说明理由
KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华
KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华
．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
AC
AC
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．
取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+
．
（2009?海淀区一模）下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）
操作和现象 结论
A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42-
C 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe（NO3）2试样已经变质
D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 皂化反应不完全
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）写出反应③的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反应④的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
．
（4）实验中保存E溶液时要加入
加入适量的稀盐酸
加入适量的稀盐酸
，用必要的文字和离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
．
精英家教网研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义．
（1）如图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中O2浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池．实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为
 
．
（2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护．为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，发现溶液不变色．能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用离子方程式表示）．
（3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为
 
．若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份．一份加入
 
溶液（填化学式），若溶液变红色；另一份加入
 
溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应．
[方法2]设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向．开始观察到电流计指针向
 
（填“A”或“B”）集团，一段时间后，电流计指针不再偏转．此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为
 
．
X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．
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（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．
ⅰ）反应③的离子方程式是
 
；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）
 
；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是
 
．
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是
 
．
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为
 
；
ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为
 
；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为
 
．

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