题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.熔点:

B.第一电离能:

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

【答案】D

【解析】

ANaCl是离子晶体,AlCl3是分子晶体,故熔点:NaCl>AlCl3A选项错误;

BP原子的3p轨道为3p3半充满稳定状态,不容易失去电子,P的第一电离能大于S,故第一电离能:P>S>SiB选项错误;

C1H2O分子在冰结晶中,可以形成四个方向的氢键,每个氢键被两个水分子共用,平均每个水分子有2个氢键,18g冰为1molH2O,则18g冰中含有2NA个氢键,C选项错误;

D.基态原子价电子排布式为的元素为Rb元素,其氢氧化物是强碱,可以与氢氧化铝发生反应,使其溶解,D选项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

写出NH3(g)O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

(二)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃,压强是2×l07~5×l07Pa,铁触媒做催化剂。

(1)下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________

A.及时分离出NH3

B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右

D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定温度下,将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应,一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________

A.单位时间内,有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂,说明反应达到平衡状态

BN2H2的物质的量之比保持不变时,说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后,再充入2molNH3,重新达到平衡后,N2的体积分数变小

(三)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)n(H2))、压强的变化关系,则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1P2P3 从高到低的顺序是_________________;测得BX,60)点时N2的转化率为50%,则X=________

(四)一定温度下,将lmolN23molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为PNH3的物质的量分数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。

(五)以NO原料,通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,写出以惰性材料作电极的阳极反应式:_______________

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