${\;} {58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于${\;} {58}^{140}$Ce的说法正确的是( )A．质量数为198B．中子数为140C．质子数为82D．核外电子数为58 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是（　　）

A．

质量数为198

B．

中子数为140

C．

质子数为82

D．

核外电子数为58

分析根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答．

解答解：${\;}_{58}^{140}$Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，
故选D．

点评本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，题目较简单．

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17．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液含m mol硫酸），调节天平使其平衡．然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平仍平衡．试用代数式表示下列各种情况下，a和b的关系（式子中可含m）
（1）若$\frac{a}{56}$＞m，$\frac{b}{24}$＞m时，a=b
（2）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{b}{24}$＜m时，$\frac{27}{28}$a=$\frac{11}{12}$b
（3）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{b}{24}$＞m时，$\frac{27}{28}$a=b-2m．

3．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的结构简式：
A：CH₃COOCH₂CH₃，B：CH₃COONa，C：CH₃CH₂OH，D：CH₃CHO．
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH
C→G：CH₃CH₂OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH₂=CH₂+H₂O
G→高分子化合物：

化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量变化为（　　）

	A．	吸收126kJ的能量		B．	释放126kJ的能量
	C．	吸收1638kJ的能量		D．	释放1638kJ的能量

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

X		Y
		Z	W

	A．	钠与Y只能形成Na₂Y
	B．	Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物
	C．	Z得电子能力比W强
	D．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

17．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃
	B．	乙醇不与任何酸反应
	C．	乙酸不能与金属Na反应
	D．	乙酸乙酯能发生水解反应

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，
（1）Zn棒为原电池的负极极，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）Cu棒为原电池的正极极，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
Ⅱ．若电解质为硫酸铜溶液，
（3）Cu棒上发生还原反应反应．
（4）若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上Ⅰ和Ⅱ所析出物质的质量之比为1：1．

1．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C ③比例模型为：
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
D	①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成；
E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式n CH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO₄酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式

．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学方程式为CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOOCH₂CH₃+H₂O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

2．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）下列物质只需要通过物理变化就能够从海水中获得的是AC．
A．粗盐 B．金属钠 C．淡水 D．液溴
（2）海水综合利用可以提取到一种深棕红色的液态非金属，这种物质与KI溶液反应的离子方程式为Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
（3）下面是某工厂从海水中提取某些物质的生产流程图：

请回答：
ⅰ．操作①的名称是过滤；
ⅱ．产物D为淡黄色；反应③的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
ⅲ．Cl₂在工业上除用于生产盐酸以外，还可以用于生产漂白粉，其化学反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．