Question

【题目】（1）请按要求填空：用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为__________________。

（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质

①甲装置中制取SO2气体的化学方程式是___________________________________。

②为了证明SO2具有酸性，a处可放置_________试纸；装置乙中现象为溶液褪色，可证明SO2具有________性。

③ 丙装置的作用是_______________________________。

Answer 1

【答案】 100 mL 容量瓶 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 湿润的蓝色石蕊（或pH） 还原 吸收多余的SO2气体、并防止溶液倒吸

【解析】（1）用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，配制100mL溶液，选100mL容量瓶来配制；

（2）①加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可观察到乙溶液褪色；
③二氧化硫有毒，污染环境，可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收，用导致的漏斗可起到防倒吸的作用。