NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．标准状况下.11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NAB．常温下.42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NAC．常温下.1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NAD．常温常压下.17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5N_A

B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N_A

C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N_A

D．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

C

A项：氯仿在标准状况下为液态，不适合气体的摩尔体积，排除
B项：一个丁烯分子含有12个σ键，而环丙烷含有9个σ键，故42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目无法确定
C项：正确
D项：17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为

N_A，排除

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一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。

在40 mL稀硫酸中加入1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5 g铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64 g，原硫酸溶液的物质的量浓度是

1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是

100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω₁。降至室温后析出m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为ω₂，则下列说法不正确的是

A．KCl的溶解度随温度的升高而升高

B．溶液中KCl的质量分数ω₁一定大于ω₂

C．降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

D．由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO₂)(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：
（1）析出铜的物质的量；（2分，写出计算过程）
（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；（4分，写出计算过程）
（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由；（3分）

具有相同数目氧原子的SO₂和SO₃,下列关系中一定正确的是

A．n(SO₂): n(SO₃) ="" 2:3	B．V(SO₂): V(SO₃) =" 3:2"
C．m(SO₂): m(SO₃) ="" 6:5	D．Mr(SO₂) : Mr(SO₃) = 5:4

2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为：