题目内容

1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是
A．0.12molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol
B

正确答案：B
根据氮原子守恒，n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2 )+n(NO或 NO2)=1.92g/64g·mol-1×2+1.12L/22.4L·mol-1=0.11mol
练习册系列答案
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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1         B.1∶2         C.1∶1         D.任意比
有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的    D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡ
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
D．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子。
(8分)（1）3.01×1022个OH-的物质的量为                 质量为           ，这些OH-与         mol NH3的质量相等，与              g Na+含有的离子数相同；
⑵将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状
况下的气体          L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为         ；
⑶同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为            原子个数之比          。
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA
C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NA
D．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
(8分)在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________________mol·L－1。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．1mol H2O分子所含的核外电子总数为8NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
溶液中C(Na+)=0.3mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.6mol/L，则溶液中剩下的SO42-浓度为
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L

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