题目内容

2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为：
A．0.02 molB．0.03molC．0.04molD．0.06mol
B
略
练习册系列答案
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有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：
⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；
⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的    D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；
⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；
____________________________________________________________________；
⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理______________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA
C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NA
D．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C．1mol H2O分子所含的核外电子总数为8NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是
A．气体的密度B．气体分子体积的大小
C．气体分子间的平均距离D．气体的相对分子质量
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                        （   ）
A．氟气与水反应生成1moL共转移个电子
B．标准状况下个分子的质量与气体的质量大致相等
C．含个负电荷的离子的质量为40g，则的摩尔质量为32g·mol–1
D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根（）离子
．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．1.5 mol/LB．1 mol/LC．2.5 mol/LD．2 mol/L
溶液中C(Na+)=0.3mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.6mol/L，则溶液中剩下的SO42-浓度为
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L
反应3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶1

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