Question

生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A中SO₂气体通入BaCl₂溶液中，不会产生BaSO₃沉淀；B中紫色石蕊试液不能检

验出SO₄^2—；C中NaOH溶液为尾气处理。根据方程式可知，生成1mol三氧化硫的同时，

还生成14mol的水，所以冷却后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的质量分数是

，答案选D。