题目内容
11．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（ ）| A． | ①最多 | B． | ③最多 | C． | 一样多 | D． | 无法判断 |
分析 n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，可与水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或与酸发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，结合方程式解答该题．
解答 解：n（Na）=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，可与水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，或与酸发生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
①②溶液中m（H2O）≥90g，n（H2O）≥5mol，
③中$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，酸足量，
Na均完全反应，则生成氢气的质量相等．
故选C．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意水的量为解答该题的关键．
练习册系列答案
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；C：
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为原料制备
的合成路线流程图如下：
800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
20．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+ | |
| C． | 碳酸氢钠溶液：K+、Na+、Cl-、SO42- | |
| D． | 常温下pH＜7的溶液：K+、SiO32-、Na+、AlO2- |
9．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．
下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L | |
| B． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 | |
| C． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| D． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |