Question

用98%（=1.84g/cm³）的浓 H₂SO₄配制100mL 1.0mol/L H₂SO₄，若实验仪器有：
A．100mL 量筒    B．托盘天平    C．玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F．胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL 容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

C、E、F、G、H

（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

①

①定容时俯视刻度线观察液面．
②容量瓶使用时未干燥．
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

BCD

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

Answer 1

分析：（1）先根据C=

1000ρw

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）根据配制步骤选取仪器；
（3）根据c=

n

V

分析判断误差；
（4）根据实验操作的规范性进行判断．

解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸用10mL量筒，浓硫酸稀释用到烧杯和玻璃棒，定容时用到胶头滴管，配制溶液的100mL容量瓶，所以用到的仪器有：C、E、F、G、H，
故选C、E、F、G、H；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，
故选①；
（4）A、使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故B错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故C错误；
D、容量瓶不能用来稀释溶液，故D错误；
E、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故选BCD．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，注意容量瓶和量筒规格的选取方法，为易错点．