题目内容
在实验室里，用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98.3%的浓硫酸配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸。（1）计算所需浓硫酸的体积是___________________________mL。
（2）所用到的仪器名称是（注明必要的规格）___________________________。
（3）操作时有下列步骤，正确的操作顺序是___________________________。
A.将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，再贴上标签
B.把烧杯中的硫酸溶液小心搅拌，放置并冷却到室温
C.从酸式滴定管中向盛有适量蒸馏水的烧杯中准确放入(1)问中计算好的浓硫酸
D.把已冷却的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水到刻度线
F.加盖反复摇匀
G.继续往容量瓶中加水到离刻度线2～3 cm处
H.检查容量瓶是否漏水
（4）定容时仰视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度_____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）5.8
（2）10 mL量筒（或酸式滴定管）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
（3）HCBDGEFA
（4）偏小
解析：（1）所需浓硫酸与所配制溶液中的溶质H2SO4的质量相同，据此可得：
1.84 g·cm-3·V(H2SO4)·98.3%=250 mL×10-3 L·mL-1×0.5 mol·L-1×98 g·mol-1
解得V(H2SO4)=5.8 mL。
（2）根据实验的操作步骤分析所需要的仪器，注意仪器的规格和精度。
（4）c(H2SO4)= 
，c(H2SO4)是否准确以及偏差取决于n(H2SO4)和V两个数据。定容时仰视刻度线使所配溶液的体积V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度c(H2SO4)偏小。
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