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2．下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（　　）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种
C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种

分析 A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；
B．根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二氯取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；
C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；
D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对二氯取代物都无同分异构体来分析．

解答 解：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故A不选；
B．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上只有以中国结构，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B不选；
C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，则能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而事实是苯不使溴的四氯化碳溶液褪色，即苯中不含碳碳双键，说明苯不是单双键交替的结构，故C不选；
D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D选．
故选D．

点评 本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大．

练习册系列答案
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12．（NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（l）已知流程中铁粉制备反应如下：
4H2O（g）+3Fe（s）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：TiO2++2H2O?2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①防止Fe2+ 被氧化成Fe3+；
②消耗溶液中的H+促进TiO2+水解．
（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；写出（NH4）2Fe（SO4）2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（Fe2+）＞C（H+）＞C（0H-）
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4，所以更稳定．
（5）室温时Fe（OH）3的悬浊液中存在Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq） Ksp[Fe（OH）3]=8ⅹ10-32若此悬浊液中 c（Fe3+）=0.08mol•L-1则溶液的pH等于4．
13．下列反应中，起固氮作用的是（　　）
A．NH3经催化氧化生成NOB．NO与O2反应生成NO2
C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
10．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（　　）
A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
17．我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．该分子中的所有原子有可能共平面
D．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
7．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5-CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）
14．NOx是大气污染的主要污染物之一．
（1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO2）尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．
（2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：
硝酸体积（mL）100200300400
剩余固体（g）18.09.600
放出气体的体积（mL）2240448067208960mL
①稀硝酸的浓度为4mol•L-1
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．
11．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO
12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．CO2分子的结构式：O=C=OB．氮气的电子式：
C．钙离子的电子式：Ca2+D．Na的原子结构示意图：

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