题目内容
【题目】“结构决定性质”是化学科学的重要理论。
(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。
A.轨道表达式(电子排布图)为
B.有2个未成对电子
C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4
(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。
(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。
【答案】AD 电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以黄色光的形式释放能量 N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子 K的原子半径较大，且价电子数较少，金属键较弱 Ge原子半径大，原子间形成的
单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成
键
【解析】
(1)A ．氧原子核外有8个电子，根据核外电子排布规律，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为
，选项A错误；
B．根据基态氧原子的轨道表示式可知，O原子的2p能级上有2个未成对电子，选项B正确；
C．氧原子核外电子占据的最高能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，选项C正确；
D．氧为第ⅥA族元素，2s轨道上的2个电子和在2p轨道上的4个电子都为价电子，故氧的价电子数为6，选项D错误；
答案选AD；
(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以黄色光的形式释放能量；
(3)根据图中信息可知，N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子，故氮元素的E1呈现异常；
(4) K的原子半径较Cr的大，且K的价电子数较少，故K的金属键较Cr的弱，熔、沸点较Cr的低；
(5)虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成键。
【题目】为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：
已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：__。
（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__两种物质。
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。
（4）流程中的“副产品”为__(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__molH2SO4。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中
=__。
（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-__mol。
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为__。
【题目】乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：
物质 | 沸点/℃ | 密度/ | 相对分子质量 | 水溶性 |
乙醇 | 78.0 | 0.8 | 46 | 互溶 |
乙酸 | 118.0 | 1.1 | 60 | 可溶 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.9 | 88 | 微溶 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.7 | 74 | 微溶 |
浓硫酸(98%) | 338.0 | 1.8 | 98 | 易溶 |
无水氯化钙 | 可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH | |||
请回答以下问题：
(1)实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。
①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是________；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是________。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是________。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(2)产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去________(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行________(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。
(3)该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(4)另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是________(写出一条即可)。
【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 化学平衡常数 | ||
n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | |||
甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 | K1 |
乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 | K2 |
丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | K3 |
下列说法不正确的是
A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％
D.K1=K2>K3
