题目内容

【题目】下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（ ）
A.CuCl2
B.ZnCl2
C.AgCl
D.FeCl3

【答案】B
【解析】解：A．铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故A错误；
B．Zn在金属活动性顺序表中氢之前，所以锌和盐酸反应生成ZnCl2 ， 故B正确；
C．Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；
D．盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是( )

A. 乙烯分子是空间平面结构 B. 乙烯的球棍模型为

C. 乙烯的电子式为: D. 乙烯的结构简式为

【题目】查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：

（1）A的结构式：_____。

（2）B含的官能团名称：_________ 。

（3） 写B生成C的化学方程式____________________________。

（4） C→D的反应类型是__________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式______________________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有____种；

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；

②苯环上只有2个取代基；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是__________________（写结构简式）。

（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________________________。

【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、SO42－、OH－、AlO2－

C.K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

【题目】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

A. 60% B. 40% C. 50% D. 无法确定

【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A.加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体
B.漂白粉和双氧水都可用于漂白织物
C.臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水
D.向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

【题目】对于一个反应可以从多个角度认识。下列关于盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是

A.属于复分解反应B.属于离子反应

C.属于中和反应D.属于氧化还原反应

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