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【题目】一定温度下(T2> Tl),在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是

A. 达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为1:2

B. 达到平衡时,容器IIIClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时,容器IIc(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)0.20 mol ClNO(g),则该反应向正反应方向进行

【答案】C

【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO0.2mol/L氯气开始建立平衡,正反应体积减小,相当于容器I增大了压强,平衡正向移动,因此达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为大于12A错误;B. 容器III相当于是0.2mol/LNO0.1mol/L氯气开始建立平衡,正反应放热,升高温度平衡逆向移动,因此达到平衡时,容器IIINO的转化率小于容器INO的转化率(20%),所以达到平衡时,容器IIIClNO的转化率大于80%,B错误;C. 容器II相当于是0.4mol/LNO0.2mol/L氯气开始建立平衡,正反应体积减小,相当于容器I增大了压强,平衡正向移动,因此达到平衡时,容器IIc(ClNO(/c(NO)比容器I中的大,C正确;D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为,若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g),则浓度熵为K,所以该反应向逆反应方向进行,D错误,答案选C

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