题目内容
【题目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1： 
①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 ．
②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 ．
（3）为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．
【答案】
（1）Pb2++ClO﹣+H2O=PbO2↓+Cl﹣+2H+；2.6×106
（2）3[（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3?Pb（OH）2↓+2H2O；除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥
（3）H2O；CO2
【解析】解：（1）①Pb（NO3）2被NaClO氧化为PbO2 ， NaClO被还原成氯离子，反应的离子方程式为Pb2++ClO﹣+H2O=PbO2↓+Cl﹣+2H+ ，
所以答案是：Pb2++ClO﹣+H2O=PbO2↓+Cl﹣+2H+；
②根据反应Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），平衡常数K= 
= 
=2.6×106 ，
所以答案是：2.6×106；（2）①“碳化”时，用CH3COO）2PbPb（OH）2与二氧化碳反应生成2PbCO3Pb（OH）2 ， 发生反应的化学方程式为 3[（CH3COO）2PbPb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3Pb（OH）2↓+2H2O，
所以答案是：3[（CH3COO）2PbPb（OH）2]+2CO2=3（CH3COO）2Pb+2PbCO3Pb（OH）2↓+2H2O；②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3Pb（OH）2的产品，
所以答案是：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（3）①根据图可知加热后得固体的质量分数，结合2PbCO3Pb（OH）2的相对式量：775，所以1mol2PbCO3Pb（OH）2的质量为775g，A→B过程中， 
=1﹣0.9768，所以△m1=18g，减少的是H2O；C→D过程中， 
=0.9768﹣0.9200，所以△m2=44g，减少的是CO2 ，
所以答案是：H2O；CO2；②1mol2PbCO3Pb（OH）2的质量为775g，A→B过程中， =1﹣0.9768，所以△m1=18g，减少的是H2O；C→D过程中， =0.9768﹣0.9200，所以△m2=44g，减少的是CO2；D→E过程中， 
=0.9200﹣0.8632，△m3=44g，减少的是CO2 ， 2PbCO3Pb（OH）2共脱去1个H2O及2个CO2 ， 故E点残留固体为PbO，
答：E点残留固体的化学式为PbO．
