Question

5．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）．1mol P₄（g）与氯气完全反应生成PCl₃（g）放出a kJ的热量，P₄具有正四面体结构，打破1mol P-Cl键吸收b kJ的热量，打破1mol Cl-Cl键吸收c kJ的热量．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol P₄（g）和1 mol Cl₂（g）所具有的能量和大于1 mol PCl₃（g） 所具有的能量
• B． 该反应的能量图象可表示
• C． 形成1mol P-P键放出-（$\frac{a}{6}$-2b+c） kJ的热量
• D． 因为该反应为放热反应，故不需要任何条件就能快速进行

Answer 1

分析 A、由P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）放出a kJ的热量，说明1 mol P₄（g）和6 mol Cl₂（g）所具有的能量和大于4 mol PCl₃（g） 所具有的能量；
B、由P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）放出a kJ的热量，说明反应物总能量大于生成物总能量；
C、根据焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算P-P键键能；
D、有些放热反应需要加热引发才能发生．

解答 解：A、由P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）放出a kJ的热量，说明1 mol P₄（g）和6 mol Cl₂（g）所具有的能量和大于4 mol PCl₃（g） 所具有的能量，不能说明1 molP₄（g）和1mol Cl₂（g）所具有的能量和大于1mol PCl₃（g） 所具有的能量，故A错误；
B、由P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）放出a kJ的热量，说明反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C、由P₄（g）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）放出a kJ的热量，根据焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，所以设P-P键键能为xKJ/mol，△H=-a=6x+6c-12b，解得x=-（$\frac{a}{6}$-2b+c），所以形成1mol P-P键放出-（$\frac{a}{6}$-2b+c） kJ的热量，故C正确；
D、有些放热反应需要加热引发才能发生，比如物质的燃烧，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用以及放热反应与反应物和生成物总能量之间的关系，题目难度中等．