题目内容

如图所示的原电池装置，观察到电流表指针有明显偏转．下列说法中不正确的是（　　）
A．原电池装置能将化学能转变为电能
B．原电池的反应本质是氧化还原反应
C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜
D．在铜片表面产生大量气泡

A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故B正确；
C、锌做负极失电子发生氧化反应，电子从锌流出沿导线到铜；故C错误；
D、铜表面氢原子氢离子得到电子生成氢气，所以在铜片表面产生大量气泡，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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（9分）有电解装置如图4-37。图中B装置盛1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A装置中盛?1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

图4-37
(1)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)在B中观察到的现象是_________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_______。
右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）
A．铁棒为正极
B．铜棒上发生还原反应
C．铁棒质量增加
D．电流从铁棒经外电路流向铜棒
某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4．

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为______，D装置中Fe电极上的电极反应式为______；
（2）D装置中的实验现象有______，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为______；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（用A、B、C、D表示）．
铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：______
（2）铅蓄电池的电解质溶液是______；负极材料是______；在放电过程中，当线路中转移2mol电子时，消耗的电解质是______mol．
某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）
A．溶液中c（A2+）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e-═B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
根据如图，下列判断中正确的是（　　）
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
下列说法正确的是（　　）
A．原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
B．原电池反应一定是释放能量的置换反应
C．电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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