Question

【题目】在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（ ）

A.%B.%C.%D.%

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题意，电解的电极反应为：阳极：Cu – 2e- =Cu2+，阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑，总反应：Cu + 2H2O Cu(OH)2 + H2 ↑。反应消耗了溶液中的H2O，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，且浓度与原溶液相等，则溶液损失的部分与原溶液浓度相同，也与剩余溶液的溶质质量分数相同。根据产生的气体的物质的量计算出消耗的H2O结合析出的晶体的质量便可计算剩余溶液的溶质质量分数。

根据分析，电解消耗的H2O的质量为：amol×2×18gmol-1 =36ag，wgNa2SO4·10H2O晶体中Na2SO4的质量为：，则剩余溶液的溶质质量分数为，C选项正确；

答案选C。