题目内容

X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（  ）
A．XY2B．XY3C．XYD．X2Y
A
考查原子核外电子的排布规律。X原子的M电子层有2个电子，则X是镁。Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则Y是氯。所以二者形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2.因此答案选A。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于131  53I的说法正确的是
A．131 53I和134 53I是同一种核素B．?131 53I 和134 53I互为同位素
C．?131 53I 和134 53I都含有53个电子D．?131 53I 和134 53I都含有53个中子
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF3
某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是 (   )
A．质子数是86B．电子数是86C．质量数是222D．中子数是222
今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z一定位于ⅦA
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W
有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____            ___。
（4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
下列各组物质中互为同位素的
A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2

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