题目内容
18.氨是制备尿素的原料,氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3:2体积比混合反应后溶液呈中性.用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$.此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).分析 根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),现已知c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-);Kb(NH3•H2O)=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$,c(OH-)=10-7mol•L-1,c(NH4+)=$\frac{4b}{5}$ mol•L-1,c(NH3•H2O)=($\frac{3a}{5}-\frac{4b}{5}$) mol•L-1;据此分析.
解答 解:根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),现已知c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-);Kb(NH3•H2O)=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$,c(OH-)=10-7mol•L-1,c(NH4+)=$\frac{4b}{5}$ mol•L-1,c(NH3•H2O)=($\frac{3a}{5}-\frac{4b}{5}$) mol•L-1;Kb(NH3•H2O)=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$;
根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-),故答案为:$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
点评 本题考查了电离平衡常数的计算和离子浓度的大小比较,题目难度不大.
A. | NaOH溶液 | B. | 碳酸钠溶液 | C. | 稀盐酸 | D. | 饱和氯化钠溶液 |
A. | 溶液中含1molNa2SO4 | |
B. | Na+的浓度为1mol•1-1 | |
C. | 配制时,将1molNa2SO4溶于1L水中 | |
D. | 将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL,即配制成相应溶液 |
A. | 该反应属于放热反应 | B. | 断开H-H键放出能量 | ||
C. | 形成O-H键吸收能量 | D. | 反应后生成物总能量升高 |
A. | 0.045 mol/L | B. | 0.035 mol/L | C. | 0.005 mol/L | D. | 0.040 mol/L |