题目内容
【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJmol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：__________________________。
【答案】（1）c(I42-)/c2(I-)；减小；
（2）①< ②0.012mol·L-1·min-1 ③9 ④BC；
（3）5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1
【解析】
试题分析：（1）已知方程式I2(s)+2I-(aq)
I42-(aq)，则其平衡常数表达式为：K＝c(I42-)/c2(I-)。已知反应①的△H＜0，所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小；
（2）①（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0；
②因为v（WI2）＝
，由于反应速率之比等于计量数之比，所以v（I2）＝0.012mol·L-1·min-1；
③反应开始时，碘的物质的量为n＝0.508g÷254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI21.80×10-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）＝0.0018mol÷0.05L＝0.036mol/L，c（I2）＝0.0002mol÷0.05L＝0.004mol/L，因为W是固体，所以K＝0.036mol/L÷0.004mol/L＝9；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，A错误；B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，D错误；答案选BC。
（3）已知热化学方程式：
①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJmol-1
根据盖斯定律将方程式②×5/2－①×1/2得5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1。
