[题目]在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g),05min内H2的浓度减少了0.1mol/L.则在这段时间内.用HI表示的平均反应速率为( )A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1 C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（）

A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

【答案】C

【解析】

试题分析：根据方程式计算当氢气的浓度减小了0.1mol/L，碘化氢的浓度变化量为0.2mol/L，则反应速率为0.2/5=0.04molL-1min-1。

练习册系列答案

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为____________mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【题目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（）

A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车

C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明

【题目】下列说法正确的是

A．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉

B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

C．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

D．可以用洒精萃取碘水中的碘单质

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

【题目】右表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

【题目】研究氮的固定具有重要意义。

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③

则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

序号						第一组				第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）					4.8		5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是（填字母）。K]

a．NH3和O2的物质的量之比为4：3

b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是。

【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。

②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。

③在450℃时，该反应的平衡常数K=______________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。

A．I2与WI2的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再改变

D．容器内气体压强不发生变化

（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJmol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：__________________________。

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