题目内容
【题目】在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）
A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1
C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1
【答案】C
【解析】
试题分析：根据方程式计算当氢气的浓度减小了0.1mol/L，碘化氢的浓度变化量为0.2mol/L，则反应速率为0.2/5=0.04molL-1min-1。
【题目】右表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。
（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。
【题目】研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为 而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③
则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）。K]
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为 ；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。
