Question

下列各溶液中，叙述正确的是

A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

Answer 1

C

试题分析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH₄^＋浓度大于SO₄^2－浓度，即c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺ )="2c" (CO₃^2- ) + 2c (HCO₃^- ) + 2c (H₂CO₃ )，D不正确，答案选C。