Question

常温下，浓度均为0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

Answer 1

A

试题分析：常温下，浓度均为0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。m＜n ，说明醋酸的酸性强，A、pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，酸性较弱的一方受平衡影响程度大，电离平衡正向移动，后者pH变化范围小，错误；B、越弱越水解，NaCN溶液水解程度大，pH值大，正确；C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，也一定存在电荷守恒，C（H⁺）+C（Na⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），正确；D、溶液中由水电离出的C（H⁺），CH₃COOH溶液中是10^-（14-m），HCN溶液中是10^-（14-n）,正确。