题目内容
【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色
C. 对2 HI(g)H2(g) + I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
【答案】C
【解析】试题分析:A、缩小容积以增大压强,可以使NO2浓度先明显增大,由于2NO2(g)N2O4(g)的正反应是气体体积减小的方向,增大压强能使平衡正向移动,导致NO2浓度逐渐减小至不变(比原平衡时增大),能用勒夏特列原理解释,A错误;B、碱能中和H+或减小H+浓度,使Cr2O72-(橙色) + H2O
2CrO42-(黄色) + 2 H+的平衡正向移动,因此溶液由橙色变为黄色,能用勒夏特列原理解释,B错误;C、对2 HI(g)(无色)
H2(g)(无色) + I2(g)(紫色)平衡体系增大压强,采取的措施一般为缩小容器的容积,因此反应物和生成物的浓度均增大,因此混合气体的颜色加深,但平衡不移动,因为正反应是气体体积不变的方向,不能用勒夏特列原理解释,C正确;D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度,使Br2(橙红色)+ H2O(无色)
HBr(无色) + HBrO(无色)的平衡正向移动,因此溶液的颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,D错误;答案选C。
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