题目内容

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

B. 表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液

C. 表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液

D. 表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

【答案】B

【解析】

解:A、图①增大压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移动,图①说明乙的压强比甲大,反应物的含量不相等,故A错误;B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后,继续滴入盐酸开始生成气体碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成,b为碳酸氢钠溶液,故B正确; C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,如果体积和pH均相同,醋酸的浓度大,与金属反应放出的气体多。 a表示的是醋酸。所以C选项是错误的;D. 图④表示该反应为放热反应,催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变。所以D选项是错误的本题正确答案:B。

练习册系列答案
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污

泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L1的硫酸,需量取浓硫酸___mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需____________________________

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-写出此反应的离子方程式:

___________________________________________

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na,则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有__________________

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一,为了测定某废水中SCN浓度,可用标准AgNO3溶液滴定待测液,已知:

银盐性质

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

砖红

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号),滴定终点现象是________________________

ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:

由图1可知,SCR技术中的氧化剂为__________________

已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________

2是不同催化剂MnCr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________

(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源,可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚,其反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH,已知在一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________;ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________

A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃烧热(△H)分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1

②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1

则△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJmol-1

(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大 b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度 d.图中压强p1<p2

③200℃时,该反应的平衡常数K =_______

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为_________

(4)有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中,然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时,其电极反应式为:

负极:_____________

正极:_____________

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