题目内容
【题目】已知下列操作和现象，所得结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g) | 增大压强，平衡逆向移动 |
B | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、H2(g)+I2 (g)
2HI(g)，反应前后气体系数和不变，增大压强，平衡不移动，故A错误；
B、检验蔗糖是否水解，应该向水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故B错误；
C、向蛋白质溶液中加入Na2SO4饱和溶液，产生白色沉淀，是发生盐析，故C错误；
D、升高反应温度，提高活化分子百分数，化学反应速率加快，故D正确，答案选D。
【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。
Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：
常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。
(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。
(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。
Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)
(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。
(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。
【题目】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。
[实验探究]
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组 | 称取CuSO4的质量/g | 装置C增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
第一小组：_______________________________________________________；
第二小组：_______________________________________________________。
